A "Bevezető feladatsor" az utolsó két számban megjelent feladataimat tartalmazza, amelyek megoldásait azóta még nem közöltem semmiféle fórumon.
B-1.feladat
M fém 12,00g-ját 70,00g 28,00%-os (m) kénsavban oldjuk. Az oldat szobahőfokra hűlése során abból 4,00g MSO4.7H2O –kristály válik ki, az oldat 2,00 g-jának kénsav-tartalma pedig 8,44cm3 0,100 mólos NaOH-oldattal semlegesíthető.
Milyen fémet oldottunk, s mi a fém szulfátjának oldhatósága az adott körülmények között?
Mennyi hidrogén képződött az oldás közben?
B-2.feladat
100g 5,00 tömegszázalékos, sósavas antimon(III)-klorid-oldatba 5,00 g ón-port szórunk.
Hány mól-, és hány tömegszázalék lesz az oldat ón(II)-klorid-tartalma, ha az oldatból az összes antimon kiválik? Adja meg a szilárd fázis összetételét is a kétféle százalékban!
B-3.feladat
Acetonból és egy éterből (R2O, ahol R alkilgyök) álló folyadékelegy azeotrop elegyként működik: forráspontja alacsonyabb mindkét komponensénél, desztillációja során a gőz- és folyadékfázis összetétele megegyezik.
Ennek az elegynek a gőzét 10-szeres térfogatú (azonos állapotú) oxigénben elégetjük. Az égéstermékben a H2O/CO2-arány 1,07, s a maradék oxigén az egész elegynek 37,23%-át (n) teszi ki.
Állapítsa meg az éter-komponens molekulaképletét, s az azeotrop folyadékelegy összetételét (mol- és tömegszázalékban)!
B-4.feladat
Ha jódot 20%-os(m) etanolban telítésig oldunk, akkor az oldat („A”) 100g-jának jódtartalmát 9,44ml 0,050M Na2S2O3 mérőoldat színteleníti el. A tiszta etanollal készített telített jódoldat („B”)1,000g-ja pedig12,20ml 0,100M mérőoldattal redukálható.
Öntsünk 100g „A” oldathoz annyi „B” oldatot, hogy az oldószer 80%-os alkoholtartalmú legyen. Ennek az oldatnak 5,00g-ját 16,50ml 0,100M tioszulfát-oldat színteleníti el.
Számítsa ki a jód oldhatóságát a 80%(m) etanoltartalmú vizesoldatban! Számítsa ki, hogy mennyi „B”-oldatot öntöttünk az „A”-oldathoz, s eközben mennyi jód vált ki az oldatból!
B-5. feladat
Egy régi KMnO4-minta részben elbomlott az 1.) egyenlet szerint. Ebből a mintából 100mg-ot lemérünk, és savas közegben 50,00 ml 0,050 mólos oxálsav-mérőoldatot adunk hozzá. (2.és 3.egyenlet). A fölös oxálsav titrálására 20,00 ml 0,020M KMnO4-mérőoldat fogy (2.egyenlet).
Hány százaléka bomlott el az eredeti permanganát-mintából? Hány százalékos hibát okoz ez a titrálásoknál, ha mérőoldatként használjuk a belőle készült oldatot?
A (protonnal, együtthatókkal) kiegészítendő egyenletek:
1.) KMnO4 + H2O = KOH + MnO2 + O2,
2.) MnO4- + (COOH)2 = Mn2+ + CO2 + H2O,
3.) MnO2 + (COOH)2 = Mn2+ + CO2 + H2O.
B-6. feladat
Egy fém kétféle oxidjának (MO és M2O3) elegyéből 2,000g-ot 100g 10%-os kénsavban oldjuk. Az oldat századrészének titrálására 14,00cm3 0,100M NaOH-oldat fogy, tizedrésze pedig 15,90cm3 0,020M kálium-permanganát-oldatot színtelenít el.
Melyik fém oxidjairól van szó? Mi volt a szilárd keverék és mi lett a kénsavas oldat százalékos összetétele?
B-7.feladat
Ha ZnSO4 és Co(NO3)2 elegyét hevítjük, zöld olvadék képződik és egy gázelegy (1.egyenlet). Ez a gázelegy lúgban teljesen elnyelethető (2. és 3. egyenlet), a gázelegy oxigéntartalma azonban részben oxidálja a nátrium-nitritet nátrium-nitráttá (4.egyenlet). A maradék nitrit kálium-permanganáttal oxidálható (5. egyenlet).
Milyen összetételű (mol%) az adott gázelegy, mennyi lúgot semlegesít , s mennyi KMnO4-ot színtelenít el, ha 1mmol cinkszulfát és 1 mmol kobaltnitrát keverékéből indulunk ki?
(A fölös cinkszulfát is bomlik ZnO-ra és SO3-ra ).
A kiegészítendő egyenletek:
1. ..ZnSO4 + ..Co(NO3)2 = ..Co2[ZnO4] +.. SO3+..NO2+..O2
2…SO3 + ..NaOH =.. Na2SO4+ ..H2O,
3. ..NO2+ ..NaOH = ..NaNO2+.. NaNO3,
4. ..NO2- + ..O2 = ..NO3- .
5. ..NO2- + ..MnO4- + ..H2O = ..NO3- + ..MnO2 + ..OH-.
B-8.feladat
Hány amperóra elektromos töltés kell az elektrolízishez ahhoz, hogy
a) 1000g egységnyi molalitású Cr2(SO4)3-oldat O,100 molalitásúvá híguljon?
b) 100g egységnyi molalitású CuCl2-oldat 0,500 molalitásúvá legyen?
c) 1000g 0,10 molalitású Na2SO4-oldat 1,00 molalitásúvá töményedjen?
d) Mennyi króm és oxigén (a), réz és klór(b), hidrogén és oxigén (c)válik le, s hány százalék lesz az a) oldat kénsav-tartalma?
B-9.feladat
Króm(III)-só oldatát oly módon elektrolizáljuk, hogy az anódon dikromát (Cr2O7-2) keletkezzék. A katódon csak hidrogénfejlődés van, az anódon azonban nem csak a króm oxidálódik, hanem a vízből oxigén is fejlődik.
Miközben a katódon 10,00 liter standard állapotú hidrogén keletkezik, az oldat századrészében keletkezett kálium-dikromát annyi jodidot oxidál, hogy a kivált jós elszíntelenítéséhez 32,00cm3 0,100M Na2S2O3-mérőoldat kell.
Irja fel az elektródfolyamatokat! Mennyi oxigén vált le az anódon? Milyen arányban fordítódott az elektromos energia a két anódfolyamatra?
B-10. feladat
Vegyünk szemügyre egy tiszta vízcseppet, amelynek térfogata 0,050 cm3.
Hány vízmolekula van benne? Hány protonált vízmolekulát tartalmaz? Hány százaléka kerülhet a gáztérbe egy 50 cm3-es zárt edényben a) 25oC-on, b)100oC-on? Mekkora a rétegvastagsága, ha egy 5cm sugarú körlapon egyenletesen szétterül? Mekkora a jéggömböcske sugara, ha ilyen alakúvá fagy?
Mekkora térfogatú ammónia oldódik benne standard állapotban, s ilyenkor mennyit nő a térfogata?
A szükséges adatok (az ismerteken kívül): A telített vízgőz nyomása 25oC-on:3,17kPa, 100oC-on 101,31kPa. A víz sűrűsége 25oC-on 0,997g/cm3, 0oC-on a jégé 0,9168 g/cm3.
Az ammónia oldhatósága standard körülmények között 693 cm3/1g víz, az oldat sűrűsége pedig 0,885g/cm3.
