B-2. feladat
100 g 5,00 tömegszázalékos, sósavas antimon(III)-klorid oldatba 5,00 g ón port szórunk. Kérdés: hány mól-, és hány tömegszázalék lesz az oldat ón(II)-klorid tartalma, ha az oldatból az összes antimon kiválik, s mi lesz a szilárd fázis összetétele a kétféle százalékban?
Megoldás
A reakcióegyenlet:
2SbCl3 + 3Sn = 2Sb + 3SnCl2.
| 5000 mg | = 21,92 mmol |
| 228,14 g/mol |
Az 5,00 g ón mennyisége
| 5000 mg | = 42,12 mmol |
| 118,7 g/mol |
A 21,92 millimól antimon 1,5-szer ennyi ónnal reagál, azaz 32,88 mmollal, marad 9,24 mmol fém ón, miközben kiválik az összes antimon.
A szilárd fázisban tehát 21,92 mmol (2,67 g) Sb mellett 9,24 mmol (1,1 g) Sn van: 70,34%(n), ill. 70,9%(m) antimon.
Az oldatban antimon már nincs; tömege változott, mert kivált 2,67 g Sb, oldódott (5,00 - 1,1) g Sn, tehát m = (100 + 3,9 - 2,67) g = 101,2 g, benne 32,88 mmol, azaz 6,23 g SnCl2 . Az ón-klorid tartalom 6,16% (m) SnCl2. (mol% nem számolható, mert nem tudjuk, hogy mennyi sósav van az oldatban)
