HTML

Kémiai feladatok

A megszűnőben lévő Győri Kökél pótlására.

Kedves Olvasó!

A Győri Kökél legutóbbi számai 2006. végén jelentek meg. Ezt a lapot dr. Várnai György, a Középiskolai Kémiai Lapok alapító főszerkesztője hozta létre 2004-ben a lap addigi tevékenységének töretlen folytatásaként az akkori Szerkesztőbizottság segítségével, akik részben már az alapítás során is közreműködtek, s egy-egy rovat beindításával és működtetésével járultak hozzá évtizedeken keresztül a diákok kémiai gondolkodásának alakításához. Azóta számos kiváló szakember lett a hajdani diákokból, de még az utóbbi években is - amikor már szinte valamennyien nyugdíjasként dolgoztunk - ezernyi, feladatmegoldást, vagy szakfordítást tartalmazó levél bizonyította a diákok érdeklődését témáink iránt.

2007-ben -anyagi támogatás híján - nem tudtunk egyetlen számot sem megjelentetni, mert - bár a szerkesztők mind önkéntes munkában dolgoztak, ellenszolgáltatás nélkül - a nyomda- és postaköltségre nem tudtak támogatást szerezni.

Elhatároztam tehát, hogy mindaddig, amíg lapunk nem lesz nyomdaképes, ezen a blogon teszem közzé a rovataimba szánt feladataimat. Először csak a "sztöchiometriai és egyensúlyi feladatok" rovatot újítom, később megpróbálkozom a német és angol szakfordítói rovataimmal is.

A megoldásokat minden diák beküldheti. Cím: Maleczkiné Szeness Márta Veszprém, 8201, Pf.158. Aki megcímzett, felbélyegzett borítékot küld, visszakapja javított megoldásait. Mindaddig beküldhetők a feladatmegoldások, amíg az én megoldásaim itt meg nem jelennek.

Legutóbbi hozzászólások

Irinyi döntő feladatok III.

2010.01.24. 21:01 Maleczkiné Szeness Márta


VÁLOGATÁS AZ IRINYI JÁNOS KÖZÉPISKOLAI 
KÉMIAVERSENYEK DÖNTŐIRE KÉSZÍTETT FELADATAIMBÓL (1973-2003)

  1. (2002) Zárt edényben 10,00 g etilalkohol van: fele folyadék-, fele gázállapotban.
    Mekkora az edény, ha a hőmérséklete 20 oC? Az összes térfogat hány százalékát teszi ki a folyadékfázis?
    (Az etanol 20 oC-on mért sűrűsége 0,789 g/cm3, gőznyomása 5,8 kPa).
     
  2. (1982) 1 mol vízmentes réz-szulfátot 15 mól vízzel összerázunk 23 oC-on. A telítési egyensúly beállta után a só fele oldatba kerül, fele szilárd marad, de kristályvizes sóvá (5H2O/mol) alakul.
    Melyik fázis tömege nőtt az oldás során, s mennyivel? Hány százalékos a telített oldat?
     
  3. (1993) Egy alkán szénhidrogén 2 mólját 29 mól olyan levegőben égetjük el, amelyet oxigénben dúsítottunk. Az égéstermékben egyenlő a CO2-, O2- és N2-molekulák száma.
    Melyik alkánt égettük, s milyen összetételű levegőben?
     
  4. (1985)Bázisos ólomkarbonát [Pbx(OH)y(CO3)z] 155 mg-jához 20,00 ml 0,050 mólos kénsavoldatot adunk. Felforraljuk, a képződött PbSO4-csapadékot kiszűrjük. Az oldatban maradt kénsav-fölösleg 16,00 cm3 0,050 mólos NaOH-oldattal semlegesíthető.
    Adja meg a vegyület képletét!

  5. (1997) Vas(II)-szulfát és vas(III)-szulfát keverékét elemezzük. A keverékből készített oldat felét K2Cr2O7-mérőoldattal titráljuk: 25,00 cm3 0,010 mólos mérőoldat fogy. A másik feléből BaCl2-dal 6 mmol BaSO4-csapadék válik le.
    Hány gramm elegyet oldottunk, s mi volt a mólszázalékos összetétele?
     
  6. (1981) 22,41 cm3 normál-állapotú nitrogén-dioxidot 15,00 cm0,050 mólos KMnO4-oldatban nyeletünk el.(nitrát és Mn(II)keletkezik). A kapott oldat elszíntelenítéséhez 18,75 cm30,050 mólos oxálsav-oldat szükséges.
    Hány százaléka volt a nitrogén-oxidnak monomer (NO2), s hány százaléka dimer (N2O4)-alakban?

  7. (2001)  100 g 10%-os(m) alkáli-klorid oldatot elektrolizálunk mindaddig, míg az anódon minden klór leválik. A katódon eközben hidrogén fejlődik. A megmaradt oldat 1,00 g-ja 25,80 cm3 0,100 M sósav-mérőoldattal semlegesíthető.

    a)      Melyik alkálifém kloridja volt az oldatban?

    b)      Mennyi ideig tartott az elektrolízis 6 A-es árammal?
     

  8. (1995) Egy alkáliföldfém-karbonát 443,9 mg-ját 500 cm3 2,00 pH-jú sósavban oldjuk.Az oldat pH-ja 1,00 egységgel változik. A térfogatváltozás elhanyagolható.
    Melyik alkáliföldfém karbonátját oldottuk?
     
  9. (1986) Egy HF- és egy HI-oldat mindegyikének pH-ja 2,00. Ha mindkét savat fenolftalein mellett titráljuk 0,100 M NaOH-mérőoldattal , akkor a HF-oldat 10 cm3-ére 14,900 cm3fogy, a HI-oldat 50 cm3-ére pedig 5,00 cm3.
    Hasonlítsa össze a két sav erősségét!
     
  10. (2001) 10 dm3-es, zárt tartályban 0,10 mól H2S2O7 (pirokénsav, dikénsav) van, amit kénsav-kéntrioxid-elegynek is tekinthetünk Ha az edényt 350 oC-ra melegítjük, lejátszódik a H2SO4 ó SO3 + H2O gázfázisú reakció (termikus disszociáció), s ekkor az egyensúlyi gázelegy  literenként 6,7 mmol kénsavat tartalmaz, a többi víz és kéntrioxid.

    Számítsa ki az egyensúlyi gázelegy mól-százalékos összetételét és az egyensúlyi állandót!

     

Szólj hozzá!

A bejegyzés trackback címe:

https://kemia.blog.hu/api/trackback/id/tr431699065

Kommentek:

A hozzászólások a vonatkozó jogszabályok  értelmében felhasználói tartalomnak minősülnek, értük a szolgáltatás technikai  üzemeltetője semmilyen felelősséget nem vállal, azokat nem ellenőrzi. Kifogás esetén forduljon a blog szerkesztőjéhez. Részletek a  Felhasználási feltételekben és az adatvédelmi tájékoztatóban.

Nincsenek hozzászólások.