41. Általános kémiai tesztlap, 1991.
1.
a) A legalacsonyabb forráspont 100 Pa, a legmagasabb pedig 100 kPa nyomáson van,
mivel 100 Pa < 0,010 MPa < 100 kPa, a forráspont definíciója pedig: "az a hőmérséklet, amelyen a folyadék gőznyomása eléri a külső nyomást", s azt is tudjuk, hogy a gőznyomás a hőmérséklettel együtt nő (egyre több molekula kerül a gőztérbe).
b) Legtöményebb a 10 molalitású, leghígabb a 10 tömegszázalékos oldat.
Gyors fejszámolással megállapítható, hogy a 10 molalitású oldatban 40g NaOH mellett 100 g víz van, a 10%(n)-ben ugyanennyi NaOH mellett 9 × 18 = 162 g, a 10%(m)-ben 360 g.
c) Legmagasabb a szőlőcukor, legalacsonyabb a CaCl2 fagyáspontja.
Az oldatok fagyáspont-csökkenésének mértékét a molalitás szabja meg (Raoult törvény), de elektrolit-oldatokban a disszociáció okozta részecskeszám-növekedés mértékével arányosan nő a fagyáspont-csökkenés is. Mivel a szőlőcukor nem disszociál, a NaCl mólonként 2 mól, a CaCl2 mólonként 3 mól ionnal szaporíthatja a részecskeszámot, utóbbinál a fagyáspont-csökkenés mértéke legnagyobb, tehát a fagyáspont a legalacsonyabb.
d) A részecskeszám-növekedés legnagyobb az NH3, legkisebb a HI bomlása során.
Az egyenletek szerint:
2HI ⇔ H2 + I2, a növekedés 2/2=1, azaz nem nő,
2H2O ⇔ 2H2 + O2, a növekedés 3/2=1,5-szeres,
és 2NH3 ⇔ N2 + 3H2 , a növekedés 4/2=2-szeres.
e) Az oxidált alakok közül (ugyanannyi mól) Cr2O72- oxidál a legtöbb, a Fe3+ a legkevesebb jodidot.
A vas(III) oxidációfoka ugyanis 1-gyel, a Mn(VII)-é 5-tel, a Cr(VI)-é 3x2=6-tal változik mólonként.
f) A NaF pH-ja a legnagyobb, az NH4Cl-é a legkisebb.
A NaF ugyanis lúgosan hidrolizál (gyenge sav és erős bázis sója), a KI-oldat semleges (erős sav-erős bázis sója), az NH4Cl pedig savasan hidrolizál (erős sav-gyenge bázis sója).
2.
a) Az acetilén 3 móljának égése:
3C2H2 + 7,5O2 = 6CO2 + 3H2O, 3 ΔH1
b) A benzol égése:
C6H6 + 7,5O2 = 6CO2 + 3H2O, ΔH2
c) A két egyenlet különbsége :
3C2H2 = C6H6 ΔH3 = ΔH2 - 3 ΔH1
3. Az elektrolízisek egyenletei:
a) 2 H2O → 2H2 + O2,
tehát 3mol gáz/4F, 7,5mol gáz/10F, azaz 183,75 dm3
b) 2 NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2,
tehát 2 mol gáz/2F, 10 mol gáz/10F, azaz 245,0 dm3
c) 2 CuSO4+2 H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2,
tehát 1mol gáz/4F, 2,5mol gáz/10F, azaz 61,25 dm3
d) 2HCl → H2 + Cl2,
tehát 2mól gáz/2F, azaz10mól/10F, vagyis 245 dm3.
4.
a) pl. redukál: F2+ H2O = 2HF + O2, oxidál: Na + H2O = NaOH + 0,5H2,
b) pl. CuSO4 + 4H2O = [Cu(H2O)4]SO4,
c) pl. HCl + H2O = H3O+ + Cl-
42. Anyagszerkezeti tesztlap, 1992
1.
a) pl. a Cl
(bármelyik halogénatom a 7.főcsoportba sorolható)
b) pl .az alkáliföldfémek (Be csoport:ns2), vagy a nemesgázok(ns2np6), vagy a Pd:4d1o
nem tartalmaznak alapállapotban páratlan elektront.
c) pl. az alkálifémek(ns1), a rézcsoport((n-1)d10 ns1), a 3. fő- és mellékcsoport (np1ill. (n-1)d1), a7.főcsoport (ns2np5)
egyetlen párosítatlan elektront tartalmaznak
d) a 4. periódus mellékcsoportjai(Sc,Ti,V, Mn, Fe,Co,Ni,Cu),
ezekben éppen a 3d beépülés folyik
e) Minden elektronhéján ugyanannyi elektront csak a Be(1s22s2)tartalmaz.
Természetesen csak egy-egy példát kértünk a felsorolt esetekre
2. A felsorolt ionizációs energiákat a felsorolt atomok között az ismert szabályok szerint kell elosztani. A periodusos rendszer főcsoportjaiban balról jobbra nő, felülről lefelé csökken az ionizációs energia:
EK < ELi < ECa < EBr < ECl
Az elektronegativitás változása ugyanilyen sorrendben történik.
3.
a) A felsorolt molekulák közül nincs magános pár a C2H2, PCl5 és CO2 központi atomján,
b) Az egész molekulában csak a C2H2 esetében nincs nemkötő pár,
c) Többféle vegyértékszög található a PCl5-molekulában,
d) Párosítatlan elektron található a NO2 molekulában,
e) Delokalizált π-kötést a NO2 tartalmaz,
f) Poláros a NO2 és SO2 molekula,
g) A PCl5-molekulában csak σ-kötés van.
4. A Kén és a hélium molekularács, ahol a nyolcatomos S8- és az egyatomos He-molekulákat Van der Waals-erők tartják össze.
A mészkő ionrácsában Coulomb-erő hat a Ca2+és CO32-ionok között.
A réz fémrácsában lévő Cu-atomok közt delokalizált π-kötés van.
A grafitrács síkjain belül a C-atomok között lokalizált σ-, és delokalizált π-kötések vannak, a Cn-síkok között pedig Van der Waals-erők hatnak.