- A feladat szövege alapján a gáztérben 5,00 g, azaz 5/46 mol alkohol van, amelynek nyomása 5,8 kpa, és térfogata : Vg = nRT/p = 45,652 dm3,a folyadékfázisé:vf = m/ρ = 5,00/0,789 = 6,33 cm3,ami az összes térfogatnak (45,658 dm3) mindössze 0,014%-a.
- 1 mol rézszulfát és 15 mól víz összerázásakor adataink szerint 0,5 mól kerül oldatba, a másik fele CuSO4·5H2O alakban szilárd fázisban marad. Anyagmérlegünk egyszerűen átlátható: A szilárd fázisban 0,5 mol rézszulfát helyére 2,5 mol víz került ( kb. 80g helyére 45 g), a folyadékfázisban fordítva, vagyis 0,5 mol rézszulfát került be, s 2,5 mol víz ki. Ez utóbbi tehát kb. 35g-al nagyobb, a szilárd fázis ugyanennyivel kisebb tömegű lett, mint volt.
- Az égés egyenlete:2CnH2n+2 + (3n + 1)O2 = 2nCO2 + (2n + 2)H2O,tehát ha x mol oxigénünk volt, meg (29 - x) mol nitrogén, s a megmaradt oxigén is, nitrogén is ugyanannyi, mint a CO2, akkorx - (3n + 1) = 2n,és
(29 - x) = 2n,s a két egyenletből n = 4, x = 21.
Az égetett alkán tehát a bután: C4H10, s a levegőt (21/29) · 100 = 72,4% oxigéntarrtalomra dúsították. - Az oldás egyenlete:[Pbx(OH)y(CO3)z] + x H2SO4 = xPbSO4 + zCO2 + (y + z)H2O,ahol y + 2z = 2x az iontöltések miatt. Hozzáadtunk 1,00 mmol kénsavat, ebből a lúgos titrálásra fogyott 0,80/2 = 0,40 mmol, tehát a fenti reakcióhoz 0,60 mol. Ennyi mol ólom van 155 mg vegyületben. Az össztömeg alapján:17y + 60z = 155 - 0,6 · 207,ésy + 2z = 1,2,s ebbőly = z = 0,4.A képlet indexeit egésszé és relatív prímekké alakítva:x : y : z = 0,6 : 0,4 : 0,4 = 3 : 2 : 2,így a sztöchiometriai képlet: Pb3(OH)2(CO3)2.
- Legyen a keverékben n1 mol FeSO4, és n2 mol Fe2(SO4)3. Az oxidatív titrálás során csak a Fe(II) reagál a6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2Oegyenlet szerint, és n1= 6 · 0,25 = 1,5 mmol (az elegy felében). A keverék összes szulfát-tartalma 6 mmol, tehát n1 + 3n2 =6, amiből n2= 4,5/3 = 1,5 mmol (az elegy felében). A mol%-os összetétel: 50% FeSO4, 50% Fe2(SO4)3, az oldott mennyiség mindegyik komponensből 3mmol, vagyis m = 3(M1 + M2) = 1653 mg.
- A monomer molekula reakciója:5 NO2 + MnO4- + H2O = 5NO3- + Mn2+ +2 H+a dimer molekuláé:5N2O4 + 2MnO4- + 2 H2O = 10NO3- + 2Mn2+ + 4H+,tehát x mol monomer oxidálásához 0,2x mol KMnO4 kell, y mol dimer oxidálásához 0,4y mol permanganát kell. Összesen van 0,75 mmol KMnO4, ebből a 18,75 · 0,05 mmillimol oxálsavra maradt a2MnO4- + 5(COOH)2 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2Oegyenlet alapján18,75 · 0,05 · 0,4 = 0,375 mmol ,tehát a nitrogén-oxidokra0.750 - 0,375 = 0,375 mmol.Ha x mol monomer és y mol dimer volt, akkor0,2x + 0,4y = 0,375,ésx + y = 1(a térfogatból). A két egyenletből x = 0,125, y = 0,875, tehát 87,5% dimer, 12,5% monomer oxid.
- Az elektrolízis bruttó egyenlete:
2ECl + 2H2O 2F > Cl2 + H2 + 2EOH Tehát n mol só elektrolízisekor n mol gáz képződik, az oldat tömege 36,5n g –mal csökken, s az oldatban n mol alkálihidroxid képződik. A megmaradt oldat tehát (100 - 36,5n) g, s 1g-jában 2,58 mmol alkálihidroxid van. Az egész oldatban (100 - 36,5n) · 2,58 = n mol EOH képződött ugyanennyi mol ECl-ból. Ebből n = 0,236 mol ECl = 10g ECl, amiből a moláris tömeg: MECl = 42,4, és ME = 6,9, tehát LiCl oldatot elektrolizáltunk. A felhasznált töltés: Q = 0,236 F = 26,8 · 0,236 Ah, és t = Q/6 = 1,054 óra. - 500 ml 2,00 pH-jú sósavoldatban 5,00 mmol HCl volt,500 ml 3,00 pH-jú HCl-oldatban 0,500 mmol HCl lett,fogyott 4,50 mmol HCl az oldásra.
AzECO3 + 2HCl = ECl2 + H2O + CO2reakció szerint 2,25mmol karbonát volt jelen, tehát annak moláris tömege:M = m/n = 443,9/2,25 = 197,3,
és ME = 137,3 = MBa. BaCO3-ot oldottunk. - A HF-oldat koncentrációja: 14,9 · 0,1/10 = 0,149 mol/dm3,a HI -oldat koncentrációja: 5,00 · 0,10/50 = 0,010 mol/dm3.A HI oldatban tehát teljes a disszociáció, a HF-oldatban pedig csak 1/0,149 = 6,7%-os.A HI erős sav, a HF gyenge, amelyre K = 0,01/0,139 = 7,19 · 10-5.
- A kezdeti koncentráció: 0,01 mol/l H2S2O7, ebből 0,01 mol kénsav és 0,01 mol SO3 lesz literenként. Ha aH2SO4 ⇔ SO3 + H2Oreakcióban további x mol kéntrioxid és x mol víz képződik, akkor az egyensúlyi koncentrációk:[SO3] = (0,01 + x) M,[H2O] = x M,és[H2SO4] = (0,01 - x) =6,7 · 10-3 M,amiből x = 3,3 · 10-3 M.Az egyensúlyi gázelegy tehát literenként 3,3 mmol vizet, 6,7 mmol kénsavat, és 143,3 mmol kén-trioxidot tartalmaz. Százalékban: 28,76% kénsav, 57,08% kéntrioxid, 14,16% víz.Az egyensúlyi állandó: K = x(0,01 + x)/(0,01 - x) = 6,55 · 10-3 mol/l.